Врезультате реакции уравнения которой 2с2h2+5o2=4co2+2h2o+2610 кдж выделилось 652 кдж теплоты. определить массу сгоревшего ацитилена
38 ​

если выделилось 652 кДж. теплоты, то сгорает  13,4г. ацетилена.

Объяснение:

Дано:

Q=2610кДж.

C₂H₂

m(C₂H₂)-?

1. 2С₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O+2610кДж.

Анализируем уравнение реакции, определяем молярную массу ацетилена и массу ацетилена и делаем вывод:

а) сгорает 2моль ацетилена, n(C₂H₂)=2моль;

б) молярная масса ацетилена:

M(C₂H₂)=24+2=26г./моль

в) масса 2 моль ацетилена:

m(C₂H₂)=n(C₂H₂)xM(C₂H₂)

m(C₂H₂)=2мольх M(C₂H₂)=2мольх26г./моль=56г.

в) вывод при сгорании 56г. ацетилена образуется 2610 кДж. теплоты

2. По условию задачи дано, что выделится 625кДж. теплоты.

3. Составляем пропорцию:

56г.(C₂H₂)    образуется 2610 кДж. теплоты

Х[m(C₂H₂)]    образуется   652кДж. теплоты

Х[m(C₂H₂)] =56г.(C₂H₂) x 652кДж.÷2610 кДж.

Х[m(C₂H₂)] =13,4г.

4. ответ: если выделилось 652 кДж. теплоты, то сгорает  13,4г. ацетилена.