1) Вычислите объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 115 г 15%-ного раствора карбоната натрия с соляной кислотой.
2) 98 г 10%-ного раствора серной кислоты прореагировали с хлоридом бария. Вычислите массу выпавшей в осадок соли.
записать дано и что найти (заранее

1) Дано:

m раств. (Na2CO3) = 115 г

w(Na2CO3) = 15%

Найти: V(CO2)=?

Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl

m= m(р-ра)× w÷100

m(Na2CO3) = 115 × 0,15 =17,25 г

n=m/M

n(Na2CO3) = 17,25÷106= 0,16 моль

по уравнению реакции: n(Na2CO3) =n(CO2) = 0,16 моль

V=n×Vm

V(CO2)= 0,16 ×22,4 = 3,584 л

2)Дано:

m раств. (H2SO4) = 115 г

w(H2SO4) = 15%

Найти: m(BaSO4)=?

BaCl2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

m(H2SO4) = 98×0,1 = 9,8 г

n(H2SO4) = 9,8/98= 0,1 моль

по уравнению реакции:n(H2SO4) = n(BaSO4)= 0,1 моль

m(BaSO4) = 0,1×233= 23,3г