Простое вещество m=46г образованное хим. элементом с электронной схемой 2е, 8е, 1е(натрий), реагирует с простым веществом 17(хлор). найдите массу образованного вещества. если можно, то по подробнее, тк ответ вроде бы знаю, но
2Na + Cl2 = 2NaCl m = M * n Молярная масса Натрия (M) = 23 г/моль количество вещества Натрия (n) по условию 2 моль то есть по факту так и получается m=23*2=46 г Молярная масса NaCl = 23+35.5 = 58.5 г/моль Масса NaCl = M*n = 58.5 г/моль * 2 = 117 г
m = M * n
Молярная масса Натрия (M) = 23 г/моль
количество вещества Натрия (n) по условию 2 моль
то есть по факту так и получается m=23*2=46 г
Молярная масса NaCl = 23+35.5 = 58.5 г/моль
Масса NaCl = M*n = 58.5 г/моль * 2 = 117 г