3. плотность азот содержащего арена p=4.24 по отношению к воздуху. этот арен образован из нитратной кислоты с бензолом. найти какой арен вступил в реакцию и найти сколько hno3 истрачено. хээлп 19 !

Находим Mr вещества.

Mr= 4,24*29=123 г/моль (29- молекулярная масса воздуха).

По общей формуле аренов находим вещество

CnH2n-6, но т.к. у нас арен реагирует с азотной кислотой, значит формула следующая:

CnH2n-7NO2

12n+2n-7+46=123

14n+39=123

14n=123-39

14n=84

n=84/14

n=6

Формула вещества: С6Н5NO2- нитробензол. Проверяем Mr(С6Н5NO2)=123 г/моль

С6Н6+HNO3=С6Н5NO2+H2

Кислоты затрачено 1 моль