На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите дельта g 298 реакции протекающей по 4nh3(г)+5o2(г)=4no(г)+6h20(г)

4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H20(г)
ΔН0 хим. р-ции = ∑ ΔН0 продукты р-ции − ∑ ΔН0 исходные в-ва = [∆Н0298 (NO) + ∆Н0298 (Н2O)] – [∆Н0298 (NH3) + ∆Н0298 (О2)] = [4*91,26 + 6*(-241,81)] – [4*(-46,2) + 5*(0)] = [365,04 + (-1450,86)] – (-184,8) = -901,02 кДж/моль.
ΔS0 хим. р-ции = ∑ ΔS0 продукты р-ции − ∑ ΔS0 исходные в-ва = [∆S0298 (NO) + ∆S0298 (Н2O)] – [∆S0298 (NH3) + ∆S0298 (О2)] = [4*210,64 + 6*188,72] – [4*192,5 + 5*205,04] = [842,56 + 1132,32] – [770 + 1025,2] = 1974,88 – 1795,2 = 179,68 Дж/К = 0,17968 кДж/К.
ΔG0298 хим. р-ции = ΔН0298 хим. р-ции – Т*ΔS0298 хим. р-ции = -901,02 кДж/моль – 298 К * 0,17968 кДж/К = -954,57 кДж.