Знайдіть формулу вуглеводню, при згоранні 5,6 г якого утворилось 8,96 л карбон (iv) оксиду та 7,2 г води. відносна густина парів сполуки за повітрям 1,93.

Дано:
m(CxHy)=5,6г
V(CO2)=8,96л
m(H2O)=7,2г
D(CxHy)пов=1.93
Знайти: CxHy

Розв"язання

D=M1/M2
M(CxHy)=1,93*29=56г/моль
n(CxHy)=5,6г/56г/моль=0,1моль
n(CO2)=n(C)=8,96л/22,4л/моль=0,4моль
2n(H2O)=n(H)=7,2г/18г/моль*2=0,8моль
 n(атомів)(С)=0,4моль/0,1моль=4
 n(атомів)(H)=0,8моль/0,1моль=8
Формула  C4H8
Перевірка:
M(C4H8)=4*12+8=56г/моль