Вычислите массу железа, которое можно получить из 100кг магнитного железняка fe3o4 восстановлением углеродом. учтите, что в магнитном железняке содержится 10% примесей. производственные потери конечного продукта реакции 15%
Fe3O4+4CO--->700C=3Fe+4CO Mr(Fe3O4)=232г/моль 100кг это 100% Х. 90% х=90кг это Fe3O4 без примесей n(Fe3O4)=m/Mr =90кг=90000гр/232=388моль Составим пропорцию: 388/1= х /3. Х=1164 (Fe) т е железа в 3 раза больше M(Fe)=n*Mr=1164*56/1000=65кг 65 кг это 100% Х85%. Х=55,25кг Fe ответ: M(Fe)=55,25кг
Mr(Fe3O4)=232г/моль
100кг это 100%
Х. 90% х=90кг это Fe3O4 без примесей
n(Fe3O4)=m/Mr =90кг=90000гр/232=388моль
Составим пропорцию:
388/1= х /3. Х=1164 (Fe) т е железа в 3 раза больше
M(Fe)=n*Mr=1164*56/1000=65кг
65 кг это 100%
Х85%. Х=55,25кг Fe
ответ: M(Fe)=55,25кг