Краствору, содержащему 54 г хлорида калия добавили 170 г раствора 10% нитрата серебра. вычислить массу осадка, образовавшеюся в результате реакции.

Дано:

m(KCl)=54г

m раствора(AgNo3)=170г

W(AgNo3)=10%=0.1

Найти:m( AgCl)?

KCl+AgNo3=KNO3+AgCl

n:1моль n:1моль.     n:1моль

M:75.5г/моль. M:170г/моль  M(AgCl):143.5г/мол

m(AgNo3)=170*0.1=17г

n(AgNo3)=17/170=0.1моль

n(KCl)=54/74.5=0.7моль

KCl - в избытке

0.1/1=х/1

n(AgCl)=0.1*1/=0.1моль

m(AgCl)=n*M=0.1*143.5=14,35 г