Врезультате реакции между 2.08 г некоторой органической кислоты и 1.56 г щелочного металла выделилось 448 мл водорода(н. молекулярная масса кислоты равна 104 .какая кислота и металл участвовали в реакции?

Дано:

m(СnH2n+1COOH) = 2,08г

m(Me) = 1,56 г

V(H2) = 448 мл = 0,448 л

Mr(R-COOH) = 102

Найти: Me, СnH2n+1COOH

Mr(СnH2n+1COOH) = M (СnH2n+1COOH) = 102 г\моль

                                   1,56 г                                   0,448 л

2СnH2n+1COOH + 2Me = 2СnH2n+1COOMe + H2↑

                                    х г                                       22,4 л

1,56  г --- 0,448 л

х л   22,4 л

х =1,56 г ∙ 22,4 л\0,448 л = 78

2М(Ме) = 78

Ar(Ме) = 78\2 = 39

Ar(Me) = 39 = K

СnH2n+1COOH

12n+2n+1+ 45 =102

14n = 56

n = 56\14

n = 4

C4H9COOH

ответ: C4H9COOH - бутановая кислота и К - калий

Пропандиовая кислота - HOOCCH2COOH и калий  - K