Вычислим молярные массы серной кислоты и карбоната натрия
Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль
Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
Вычислим количество вещества серной кислоты и карбоната натрия:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=49/98=0,50 моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=200/106=1,89 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и карбонатом натрия стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по серной кислоте.
Из уравнения реакции следует, что углекислого газа тоже образовалось 0,5 моль.
11,2 литра
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
H2SO4+Na2CO3=CO2+Na2SO4+H2O
Вычислим молярные массы серной кислоты и карбоната натрия
Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль
Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
Вычислим количество вещества серной кислоты и карбоната натрия:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=49/98=0,50 моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=200/106=1,89 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и карбонатом натрия стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по серной кислоте.
Из уравнения реакции следует, что углекислого газа тоже образовалось 0,5 моль.
Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:
V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,5моля*22,4 литра/моль=11,2 литра