Сколько граммов уксусной кислоты необходимо для реакции этерификации, если добыто 118,8 г этилацетата; массовая доля выхода составляет 90%?

CH3COOH + CH3CH2OH = CH3COOCH2CH3 + H2O

mтеоретич.(CH3COOCH2CH3) = mпракт./wвыхода = 118,8/0,9 = 132 г

n(CH3COOCH2CH3) = m(CH3COOCH2CH3)/M(CH3COOCH2CH3) = 132/88 = 1.5моль

n(CH3COOCH2CH3) = n(CH3COOH) = 1.5 моль

m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = 1.5*60 = 90г

Для решения данной задачи, необходимо использовать массовые доли веществ и понимание процесса реакции этерификации.

Реакция этерификации протекает между уксусной кислотой (CH3COOH) и этанолом (C2H5OH), приводя к образованию этанового эфира - этилацетата (CH3COOC2H5).

Уравнение реакции этерификации выглядит следующим образом:
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Массовая доля выхода составляет 90%. Это означает, что из 100% массы исходного вещества, получается только 90% массы конечного продукта (этилацетата).

Теперь рассчитаем массу исходного вещества (уксусной кислоты), которое необходимо для получения 118,8 г этилацетата. Для этого воспользуемся пропорцией.

Пусть Х - масса уксусной кислоты, необходимая для реакции этификации:
90 г этилацетата ------ 100 г уксусной кислоты
118,8 г этилацетата ------ Х г уксусной кислоты

Пропорция можно записать в виде:

90 / 100 = 118,8 / Х

Теперь решим эту пропорцию с помощью перекрестного умножения:

90 * Х = 118,8 * 100

Х = (118,8 * 100) / 90

Х = 132 г

Таким образом, для реакции этерификации, необходимо 132 г уксусной кислоты.