Кцинку массой 19,5 грамм прилили раствор, содержащий 39,2 грамма серной кислоты. вычислить массу образовавшейся соли. какое вещ-во было взято в избытке? какую массу имеет избыток этого вещ-ва?

0,3 моль yмоль х моль
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
1 моль1 моль 1 моль
n(Zn)=19,5:65=0,3моль
n(H₂SO₄)=39,2:98=0,4 моль
В избытке находится серная кислота,задачу решаем по недостатку ,т.е. по n(Zn)=0,3 моль 
х(ZnSO₄)=0,3*1:1=0,3 моль
m(ZnSO₄)=0,3*161=48,3 г
у(H₂SO₄)=0,3*1:1=0,3 моль
m(Zn)=0,3*98=29,4 г