При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23 л углекислого газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

CaCO3 = CaO+CO2
n (CaCO3) = 20-20*0,1/100= 18/100=0,18 моль
V (CO2) = 3,23/22,4 = 0,145 моль (практ.)
n (CaCO3) = n (CO2) по уравнению (теор.)= 0,18 моль
выход = 0,145/0,18 = 0,801 = 80,1 %

CaCO3=CaO+CO2↑
m(CaCO3) = m(известняка) x 0,9 = 18 г
n(CO2, теoр.) = n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 18 / 100 = 0,18 мoль
V(CO2,теoр.)=n x Vm = 0,18 x 22,4 = 4,03 л
w об. = V(CO2) / V(CO2,теoр.) = 3,23 / 4,03 = 0,801 (80,1%)