Определите массу раствора с массовой долей H2SO4 80%, который можно получить, используя 2 кг руды, содержащей пирит и примеси.

1 моль пирита FeS2 содержит 2 моль S, а 1 моль H2SO4 содержит 1 моль S,
поэтому из 1 моль FeS2 теоретически можно получить 2 моль H2SO4:
n(FeS2) : n(H2SO4) = 1:2
m(FeS2) = m(руды) ∙ ω%(FeS2) / 100 = 2000 г ∙ (100-40)/100 = 1200 г
n(FeS2) = m/M = 1200 / 120 = 10 моль
n(H2SO4) = 2n(FeS2) = 20 моль
m(H2SO4) = n ∙ М = 20 ∙ 98 = 1960 г
m(р-ра) = m(H2SO4) / ω = 1960 / 0,8 = 2450 г = 2,45 кг