Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 324 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%.

1) Составлено уравнение реакции: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида бария, содержащегося в растворе:
m(Ba(OH)2) = m(p-pа) • ω/100= 171 : 0.05 = 8.55 г
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2) = 8055: 171 = 0.05 моль
3) Определен объем углекислого газа, вступившего в реакцию: по уравнению реакции
n(CO2) = n(Ba(OH)2) = 0.05 моль
V(CO2) = N(CO2) • Vm = 0.05 • 22.4 = 1.12л