Оксид бария массой 229,5 граммов растворить в воде массой 350 г. вычислите массовую долю вещества в образовавшемся растворе

BaO + H2O= Ba(OH)2
по уравнению ню Ba(OH)2 = ню (BaO)= 229.5/137+16 =1.5 моль
масса Ba(OH)2 =ню на молярную массу = 1.5 моль * 171 г/моль =256.5 г
омега щелочи = масса щелочи/ масса раствора * 100%= 256.5/ 350 + 229.5 *100% = 44.26%