Оксид фосфора массой 15 грамм растворили в 130 граммах горячей воды. определите массовую долю кислоты в полученном растворе

1. M(P₂O₅)=144г./моль

2. n₁=m÷M=15г.÷144г./моль =0,1 моль

3. P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

по уравнению реакции:

n(P₂O₅)=1моль n(H₂O)=3моль n(H₃PO₄)=2моль

по условию задачи:

n₁(P₂O₅)=0,1моль n₁(H₂O)=0,3моль  n₁(H₃PO₄)=0,2моль

4. m(H₃PO₄)=0,2мольx98г./моль=19,6г.

5. m₁(H₂O)=0,3мольx18г./моль=5,4г.(который израсходуется из 130 г воды)

6. Массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе.

ω% =m(H₃PO₄) ÷[m(H₃PO₄) +m(H₂O) -m₁(H₂O) ] ×100%

ω%=19,6г.÷ ÷ (19,6+130-5,4) ×100% =19,6÷144,2×100%=13,6%

7. ответ: массовая доля фосфорной кислоты в растворе 13,6%