Задача на "избыток-недостаток" и выхода продукта реакции.
Дано:
n(N₂) = 2 моль
n(Н₂) = 5 моль
η(NH₃) = 96% или 0,96
Найти:
V(NH₃)-?
Решение.
Составим УХР:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Из УХР видно, что на 1 моль азота приходится 3 моль водорода, тогда на 2 моль азота должно приходится 6 моль водорода, а по условию 5 моль, следовательно, Н₂ взят в недостатке, по нем проводим расчеты теоретического выхода продукта реакции.
Согласно УХР,n(NH₃)=²/₃n(H₂); n(NH₃) = ²/₃*5 моль = 3,333 моль
Задача на "избыток-недостаток" и выхода продукта реакции.
Дано:
n(N₂) = 2 моль
n(Н₂) = 5 моль
η(NH₃) = 96% или 0,96
Найти:
V(NH₃)-?
Решение.
Составим УХР:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Из УХР видно, что на 1 моль азота приходится 3 моль водорода, тогда на 2 моль азота должно приходится 6 моль водорода, а по условию 5 моль, следовательно, Н₂ взят в недостатке, по нем проводим расчеты теоретического выхода продукта реакции.
Согласно УХР,n(NH₃)=²/₃n(H₂); n(NH₃) = ²/₃*5 моль = 3,333 моль
Практически получим аммиака:
n(пр.NH₃) = n(NH₃)*η(NH₃) = 3,333 моль*0,96 = 3,2 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(NH₃) = n(пр.NH₃)*Vm = 3,2 моль*22,4 л/моль = 71,68 л
ответ: 71,68 л