Cu(oh)2 = cuo + h2o найдите массу оксида меди (ii), образовавшего\ при разложении 39,2 гидроксида меди (ii)

Cu(OH)2            =      CuO          +          H2O

ню=1моль               ню=1моль

М=98г/моль            М=80г/моль

m=98г                     m=80г

Mr(Cu(OH)2)=64+32+2=98

39,2гх

98г80г

х=80*39,2/98=32г через моль)

ню(Cu(OH)2)=39,2/98=0,4моль

ню(CuO)=ню(Cu(OH)2)=0,4моль

m(CuO)=0,4моль*80г/моль=32г

ответ: 32г CuO