3. получение нерастворимых солей жирных кислот.
в две пробирки налейте по 2 мл водного раствора мыла, затем в одну из них добавьте раствор ацетата свинца (ii), а в другую – раствор сульфата меди (ii).
- объясните изменения, происходящие в каждой пробирке. запишите уравнения реакций.
1. В пробирку с водным раствором мыла добавляем раствор ацетата свинца (II).
Изначально мыло, которое содержит жирные кислоты, находится в растворенном состоянии в воде. При добавлении раствора ацетата свинца (II) происходит образование нерастворимого осадка - ацетата свинца (II).
Уравнение реакции:
(CH3COO)2Pb + 2C17H35COO-Na+ -> Pb(C17H35COO)2↓ + 2NaCH3COO
2. В пробирку с водным раствором мыла добавляем раствор сульфата меди (II).
При добавлении раствора сульфата меди (II) происходит образование нерастворимого осадка - сульфата меди (II).
Уравнение реакции:
CuSO4 + 2C17H35COO-Na+ -> Cu(C17H35COO)2↓ + Na2SO4
В результате данных реакций в обоих пробирках образуется нерастворимый осадок, состоящий из солей жирных кислот: ацетата свинца (II) и сульфата меди (II). Это происходит потому, что жирные кислоты в растворе реагируют с соответствующими солями металлов и образуют нерастворимые соли. Такие соли выпадают в виде осадка из раствора, так как они малорастворимы в воде. Вместе с осадком в растворе остаются соответствующие анионы, которые обладают отрицательным зарядом и находятся на свободе в растворе.