Сравните кислотно-основные свойства гидроксида алюминия и гидроксида магния. необходимые уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

гидроксид магния обладает типичными основными свойствами:

основные свойства можно доказать реакцией с кислотами:

Mg(OH)₂ + 2HCl --> MgCl₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ --> Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + --> Mg²⁺ +  2H₂O

с щелочами он не вступает в реакции и тем самым не проявляет кислотные св-ва:

Mg(OH)₂ + NaOH ≠

Гидроксид алюминия -амфотерное соединение, т.е. обладает кислотно-основными св-вами:

основные свойства:

Al(OH)₃ + 3HCl --> AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ --> Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺  --> Al³⁺ + 3H₂O

кислотные св-ва:

Al(OH)₃ + NaOH --> Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + Na⁺ + OH⁻ --> Na⁺ + [Al(OH)₄]⁻

Al(OH)₃ +  OH⁻ -->  [Al(OH)₄]⁻