Чем выше температура, тем выше активность серы в реакции. При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. Сера вступает в реакцию с: 1. металлами Проявляет окислительные свойства; образуются сульфиды: Cu + S = CuS. 2. водородом Условие: 150–200 °С: H2 + S = H2S. 3. кислородом Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С; образуется смесь оксидов: S + O2 = SO2; 4. фосфором и углеродом проявляет окислительные свойства: 2P + 3S = P2S3; 5. фтором Если сильные окислители, то проявляются восстановительные свойства: S + 3F2 = SF6. 6. сложными веществами ведет себя как восстановитель: S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4. 7. Реакция диспропорционирования при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.
1. металлами
Проявляет окислительные свойства; образуются сульфиды:
Cu + S = CuS.
2. водородом
Условие: 150–200 °С:
H2 + S = H2S.
3. кислородом
Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С;
образуется смесь оксидов:
S + O2 = SO2;
4. фосфором и углеродом
проявляет окислительные свойства:
2P + 3S = P2S3;
5. фтором
Если сильные окислители, то проявляются восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6.
6. сложными веществами
ведет себя как восстановитель:
S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
7. Реакция диспропорционирования
при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:
3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.