Составить реакции по схеме: сероводород сернистый газ сульфит натрия сернистый газ оксид серы (vi) серная кислота сернистый газ 2) решите : серу массой 8 г. сплавили с 10,5 г. железа. полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. определите объем сероводорода, измеренный при нормальных условиях, который может быть получен при этом
2.2H2S+3O2=2SO2+2H2O
3.2SO2+O2=2SO3
4.SO3+H2O=H2SO4
5.2H2SO4+S=3SO2+2H2O
Задача
1)Fe+S=FeS
Расчет ведем по недостатку, а в недостатке у нас взято железо 0.1875 моль.
Из 1 моли образуется 88 грамм соли из 0.1875 моли образуется x=16.5 грамм соли
2) FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Из 88 граммов выделяется 22.4 литра газа
Из 16.5 грамм выделяется 4.2 литра газа
ответ:4.2 литра