При сжигании 11,2 л c2h4 был получен газ, который пропустили через 500 г 10% naoh. найти состав и массу соли в растворе, w соли в растворе

C2H4+3O2= 2CO2 +2H2O
При горении 22.4 литра выделяется 88 грамм CO2
При горении 11.2 литров выделяется [44]! грамм CO2

2. 500×0.1 = 50 грамм чистого NaOH в растворе
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Образуется средняя соль, так как щёлочь в избытке
По реакции из 44 грамм газа образуется 106 грамм соли.
44 грамм газа выделяется у нас при горении C2H4, поэтому при реакции у нас образуется так же 106 грамм соли.
3. 106/(500+106)= 0.175×100%= 17.5%
ответы:Na2CO3; 106 грамм; 17.5%