Решить ! . к 250 г раствора нитрата серебра добавили раствор хлорида калия до прекращения выделения осадка, масса которого составила 14,35г. определите ,массовую долю нитрата серебра в исходном растворе .полный ответ с решением

1. AgNO3+KCl=(ОСАДОК)AgCl+KNO3.

вычисляем молярные массы вещества:

2.M (AgNO3) = 293,8 г/моль;

M (AgCl) = 143,3 г/моль.

3. Рассчитаем число моль нитрата серебра, хлорида серебра:  

Y (AgNO3) = m / M = 250 / 293,8 = 0, 85 моль;

Y (AgCl) = 0,85 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

m (AgCl) = Y * M = 0,85 * 143,3 = 121,8 г.

W = m (практ.) / m(теорет.) * 100;

W= 14,35/121,8*100=11,7%