Lкакой объем (н.у.)водородом выделиться при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты содержащим h2so4 количеством 0,2 моль?

n₁(H₂SO₄)=0,2моль

Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=1моль  n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=0,2моль  n₁(H₂)=0,2моль

2. Определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.

3. ответ: при взаимодействии 0,2моль серной кислоты с цинком образовался водород объемом 4,48л.