Оксид а трёхвалентного металла с массовой долей кислорода 47 % растворили в необходимом количестве разбавленной серной кислоты и получили соль б. при добавлении к полученному раствору избытка раствора гидроксида натрия получилась соль в с массовой долей натрия 34,8 %, при постепенном добавлении к которой раствора соляной кислоты вначале выпадает осадок г, который далее растворяется в избытке кислоты с образованием соли д. определи вещества а, б, в, г и д и : а) сумму молярных масс (г/моль) веществ а и б; б) разность молярных масс (г/моль) веществ в и г; в) массовую долю металла (%) в веществе д.
А очевидно Al2O3.
Приведу рассветы :
w(O) = 16*3/(16*3+2*X)=47%
Отсюда Х=(16*3/0.47 - 16*3)*0.5= 27 г/моль
Al2O3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2O
Al2(SO4) 3 + 12NaOH =2Na3[Al(OH) 6] + 3 Na2SO4
По массовой доле натрия именно этот комплекс
Na3[Al(OH) 6] + 3HCl = Al(OH) 3 + 3Nacl + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O