Характеристика элемента cl 1) положение в периодической системе: период (большой, малый), группа, подгруппа. 2) состав атома: ar, p, e, n, z. 3) электронное строение атома, валентное строение. 4) определить характерность элемента. 5) формы и св-ва высших оксидов и гидроксидов, их характеристика. формулы и название летучего водородного соединения. 6) сравнение св-в элемента и его соединений.
Характеристика хлора:
1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar=35 18 n⁰нейтронов, а в изотопе Ar = 37 n⁰ 20 нейтронов.
Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.
1). Модель атома хлора при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома электронная формула:
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома хлора:
⇵ ⇵ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₇CI
2. Молекула простого вещества хлора двухатомная. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий -восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный оксид:
5. Гидроксид – HCIO₄ , хлорная , сильная кислота,
6. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота HCI.