При спалюванні 1,5 г. насиченого вуглеводню утворилося 4,4 г. вуглекислого газу і 2,7 г. води. густина цього газу становить 1,34 г/л за н. у. визначити м. ф. і обчислити кількість літрів о2, який витрачається на згорання 10 л. цього насиченого вуглеводню.

mСхН2х+2=1,5 г

m СО2=4,4 г

m Н2О=2,7 г

ρ=1,34 г/л

СхН2х+2 --?

1.Знайдемо молярну масу речовини

М= ρ* Vm=1,34*22,4=30 г/моль

2.Знаходимо кількості всіх речовин n =m/M  

n СхН2х+2=1,5/30=0,05 моль

n СО2=4,4/44=0,1 моль

n Н2О=2,7/18=0,15 моль

3.Пишемо співвідношення кількостей речовин і виводимо коефіцієнти в рівнянні горіння

n СхН2х+2: n СО2: n Н2О=0,05:0,1:0,15=1:2:3

СхН2х+2 + 0,5(3х+1) О2=хСО2 + (х+1)Н2О

1СхН2х+2 +0,5(3х+1) О2=2СО2 +3Н2О, С2Н6

С2Н6+3,5О2=2СО2 +3Н2О

10 л3,5*10=35 л О2