Теплоты сгорания ацетилена и ацетальдегида в стандартных условиях равны 1303 и 1171 кдж/моль, соответственно. вычислите энтальпию гидратации ацетилена по реакции кучерова в стандартных условиях.
1) Теплоты сгорания ацетилена и ацетальдегида отнесены к 1 моль этих веществ, это будем учитывать при составлении термохимических уравнений
2) Термохимические уравнения сгорания ацетилена и ацетальдегида: +
2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2*1303 кДж
2СН₃СОН + 5О₂ = 4СО2 + 4Н₂О + 2*1171 кДж
3) Закон Гесса позволяет оперировать термохимическими уравнениями, как алгебраическими выражениями, т. е. на его основе путем комбинации уравнений реакций с известными тепловыми эффектами можно вычислить неизвестный тепловой эффект суммарной реакции.
Поэтому из 1 уравнения вычтем второе уравнение, получаем:
1) Теплоты сгорания ацетилена и ацетальдегида отнесены к 1 моль этих веществ, это будем учитывать при составлении термохимических уравнений
2) Термохимические уравнения сгорания ацетилена и ацетальдегида: +
2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2*1303 кДж
2СН₃СОН + 5О₂ = 4СО2 + 4Н₂О + 2*1171 кДж
3) Закон Гесса позволяет оперировать термохимическими уравнениями, как алгебраическими выражениями, т. е. на его основе путем комбинации уравнений реакций с известными тепловыми эффектами можно вычислить неизвестный тепловой эффект суммарной реакции.
Поэтому из 1 уравнения вычтем второе уравнение, получаем:
2С₂Н₂ + 5О₂ - 2СН₃СОН - 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О - 4СО₂ - 4Н₂О + 2606 - 2342
4) Складываем подобные члены и уравнение примет вид:
2С₂Н₂ - 2СН₃СОН = - 2Н₂О + 264 кДж
Перенесем некоторые члена уравнения из одной части в другую, получаем:
2С₂Н₂ + 2Н₂О = 2СН₃СОН + 264 кДж - это реакция гидратации ацетилена
5) Сократим все члены уравнения на 2, получаем:
С₂Н₂ + Н₂О = СН₃СОН + 132 кДж
Энтальпия реакции равна тепловому эффекту, взятому с противоположным знаком, значит:
ΔН(р-ции) = - 132 кДж