Рассчитайте массу осадка который образуется при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г 15% раствора нитрата бария напишите, , с дано

Дано:                                     Найти:m(BaCO3)=?

m(Ba(NO3)2)=17,4г    

w=15%

                                        0,01 моль

Решение: K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3 (ОСАДОК)

m(Ba(NO3)2)= 17,4г-100%

                        X г  -   15%

X г = 17,4*15=2,61 г

           100

n(Ba(NO3)2)= m= 2,61г          =0,01 моль

                      M    261 г/моль

M(Ba(NO3)2)=261 г/моль

n(Ba(NO3)2)=n(BaCO3) =0,01 моль

m(BaCO3)=n*M= 0,01 моль *197 г/моль =1,97 г

M(BaCO3)= 197 г/моль

ответ: 1,97 г.

Подробнее - на -