Соляная кислота разложению перекиси на воду и кислород, особенно при дополнительном нагревании (впрочем, реакция и сама по себе идет с выделением тепла, кажется).
При этом само количество соляной кислоты остается практически постоянным, хотя ее концентрация уменьшается. Объясняется это особенностью проходящих реакций, которые можно представить двумя уравнениями:
1) H2O2 + 2HCl = 2H2O + Cl2 - образуется вода и хлор, но затем хлор также взаимодействует с перекисью:
2) H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 - выделяется кислород.
Естественно, нужно кислоту добавлять понемногу в перекись, а не наоборот.
Соляная кислота разложению перекиси на воду и кислород, особенно при дополнительном нагревании (впрочем, реакция и сама по себе идет с выделением тепла, кажется).
При этом само количество соляной кислоты остается практически постоянным, хотя ее концентрация уменьшается. Объясняется это особенностью проходящих реакций, которые можно представить двумя уравнениями:
1) H2O2 + 2HCl = 2H2O + Cl2 - образуется вода и хлор, но затем хлор также взаимодействует с перекисью:
2) H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 - выделяется кислород.
Естественно, нужно кислоту добавлять понемногу в перекись, а не наоборот.