К300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе. составим уравнение реакции: ba(oh)2 + na2co3 = 2naoh + baco3 (осадок! ) n(baco3)=m/m=11,82/197=0,06 моль n(ba(oh)2)=0,06 моль (по уравнению) m(ba(oh)2)=m*n=0,06*(137+34)=10,26г w(ba(oh)2)=m/m(р-ра)=10.26/300=0,0342 или 3,42 процента составим уравнение реакции: ba(oh)2 + na2co3 = 2naoh + baco3 (осадок! ) n(baco3)=m/m=11,82/197=0,06 моль n(ba(oh)2)=0,06 моль (по уравнению) m(ba(oh)2)=m*n=0,06*(137+34)=10,26г w(ba(oh)2)=m/m(р-ра)=10.26/300=0,0342 или 3,42 процента объясните почему мы находим сначала количество вещества именно baco3, а не ba(oh)2
