Сколько оксида кальция можно получить при разложении 240 г известняка содержащего 15 проц примесей?

Дано:
m(изв.) = 240 г
ω(прим.) = 15% = 0,15
Найти:
m(CaO) -?

Решение.
М(СаСО3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 240 г - 240*0,15 = 204 г
n(CaCO3) = 204 г/100 г/моль = 2,04 моль
M(CaO) = 56 г/моль

СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CaO) = n(CaCO3) = 2,04 моль
m(CaO) = 2,04 моль*56 г/моль = 114,24 г

ответ: 114,24 г

Решение.
М(СаСО3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 240 г - 240*0,15 = 204 г
n(CaCO3) = 204 г/100 г/моль = 2,04 моль
M(CaO) = 56 г/моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из уравнения видим, что n(CaO) = n(CaCO3) = 2,04 моль
m(CaO) = 2,04 моль*56 г/моль = 114,24 г

ответ: 114,24 г