Вычислите объем аммиака который выделяется при взаимодействии 890 г нитрита аммония содержащего 20% примесей с раствором гидроксида натрия. сколько граммов 80 процентного раствора щелочи потребуется для реакции?
NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2O m(Nh4NO3)=0,8*890=712 гр n(NH4NO3)=712 гр\80 гр\моль=8,9 моль n(NH4NO3)=n(NH3)=8,9 v(NH3)=8,9 *22,4 =200 л - столько выделится аммиака m(NaOH)=8,9*40=356 гр m=356\0,8=445 гр - столько нужно взять раствора
m(Nh4NO3)=0,8*890=712 гр
n(NH4NO3)=712 гр\80 гр\моль=8,9 моль
n(NH4NO3)=n(NH3)=8,9
v(NH3)=8,9 *22,4 =200 л - столько выделится аммиака
m(NaOH)=8,9*40=356 гр
m=356\0,8=445 гр - столько нужно взять раствора