Какой объем водорода выделился в результате взаимодействия алюминия, масса которого составляла 10,8 г, с серной кислотой? с !

Дано
m(H2SO4) = 10.8 g

V(H2)-?

2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2
M(H2SO4) = 98 g/mol
n(H2SO4) = m/M = 10.8 /98 = 0.11 mol
3n(H2SO4) = 3n(H2) = 0.11 mol
V(H2) = n(H2) * Vm = 0.11*22.4 = 2.464 L
ответ 2.464 л