Часть 2. 1. используя метод электронного , расставьте коэффициенты в схеме реакции: hno3+ h2s → s + no2 + h2o определите окислитель и восстановитель. so2+hno3+h2o→h2so4+no s+ hno3 → h2so4+ no2+h2o h2s+ hno3  s+ no+h2o

3S⁺⁴O₂ + 2HN⁺⁵O₃+2H₂O=3H₂S⁺⁶O₄+2N⁺²O 
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 3 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ +3e⁻ = N⁺² | 2 окислитель, процесс восстановления

S⁰+ 6HN⁺⁵O₃ = H₂S⁺⁶O₄+ 6N⁺⁴O₂+2H₂O
S⁰ - 6e⁻ = S⁺⁶     | 1 - восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴    | 6 - окислитель, процесс восстановления

3H₂S⁻²+ 2HN⁺⁵O₃ = 3S⁰+ 2N⁺²O+4H₂O
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 3 - восст-ль, пр. ок-я
N⁺⁵ +3e = N⁺² | 2 - ок-ль, пр. восст-я