Соотнесите: функции веществ (по элементу азоту): 1) окислитель; 2) восстановитель; 3) окислитель и восстановитель; молекулярная формула: а) n2 б) hno3 в) nh3 г) n2o5 д) hno2

N2 инертен в силу сильной связи в молекуле, но если реакция идёт - то он может проявлять как восстановительные свойства (реакция с кислородом), так и окислительные (образование нитридов металлов).
а) 3

Азотная кислота (HNO3) в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует с с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода; с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода
Степень окисления азота равна +5
б) 1

Аммиак (NH3) - сильный восстановитель. Аммиак взаимодействует:
с кислородом (без катализатора);
с кислородом (в присутствии катализаторов Pt);
с галогенами;
с оксидами малоактивных металлов.
Степень окисления азота -3
в) 2

N2O5 - оксид азота (V), окислитель, так как степень окисления азота максимальная (+5)
г) 1

HNO2 - азотистая кислота, степень окисления азота равна +3 (может быть и окислителем, и восстановителем)
д) 3