При пропускании аммиака через раствор, содержащий 25,2 г азотной кислоты ,получили нитрат аммония массой 30 г .определите выход нитрата аммония

NH3 + HNO3 = NH4NO3
n(HNO3) = m/M = 25,2г / 63 г/моль = 0,4 моль
n(NH4NO3)теор = n(HNO3) = 0,4 моль  - по уравнению хим.реакции
n(NH4NO3) практ = 30г/ 80 г/моль = 0,375 моль
m(NH4NO3) = 0,4 моль * 80 г/моль = 32 г
η = m(практ)/m(теор) = 30/32 * 100% = 93,75%
ответ: 93,75%