Вопрос по решению : через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода.какая соль образовалась при этом? определите ее массу и количество. решение: naoh + h₂s = nahs + h₂o n(naoh)=m(naoh)/m(naoh) n(naoh)=10/40=0,25 моль n(h₂s)=m(h₂s)/m(h₂s) n(h₂s)=20/34=0,59 моль n(nahs)=n(naoh) n(nahs)=0,25 моль m(nahs)=56*0,25=14 г вопрос: я решала через количество вещества h2s ( 0,59 моль) поэтому у меня неверный ответ. ( я решила, что раз у сероводорода 0,59 моль, то и у nahs тоже будет 0,59 моль, ведь везде коэффициенты равны 1). почему нужно решать через nаoh? так как в уравнении везде стоят коэффициенты 1, то почему у веществ разные количества вещества?
по формуле, количество равно отношению массы к молярной массе, а по скольку сероводород и щелочь разные вещества, то и количество разное.