Определите массу азотной кислоты, которая может быть получена из 5,6л оксида азота (iv), если выход кислоты составляет 80% от теоретически возможного.

Дано:
V (NO2) = 5.6л
W (выхода) = 80% = 0.8

Найти:
m (HNO3) - ?

Решение:
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

n (NO2) = V/Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль

n (HNO3) = n (NO2) = 0.25 моль (по уравнению)

m (HNO3 теоретическая) = n * M = 0.25 * 63 = 15.75г

m (HNO3 практическая) = m (HNO3 теоретическая) * W (выхода) = 15.75 * 0.8 = 12.6г

ответ: m (HNO3) = 12.6г