Решите,умоляю! при действии на 15г смеси меди и алюминия избытка концентрированной азотной кислоты выделилось 6,72л(н.у)газа. определите массовые доли в смеси
Так как у нас дана смесь алюминий и меди, и эту смесь обработали КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ с выделением газа, то только медь вступит с ней в реакцию ( алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре) 1. Запишем уравнение реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O 2. По уравнению реакции найдем массу меди n (Cu) = 1/2 n (NO2) n (Cu) = 0,15 моль m (Cu) = 64г/моль * 0,15 моль = 9,6 гр 3. найдем массу алюминия 15 - 9,6 = 5,4 гр 4. w(Cu) = 9,6 / 15 * 100% = 64% 5. w(Al) = 100 - 64 = 36%
1. Запишем уравнение реакции
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O
2. По уравнению реакции найдем массу меди
n (Cu) = 1/2 n (NO2)
n (Cu) = 0,15 моль
m (Cu) = 64г/моль * 0,15 моль = 9,6 гр
3. найдем массу алюминия
15 - 9,6 = 5,4 гр
4. w(Cu) = 9,6 / 15 * 100% = 64%
5. w(Al) = 100 - 64 = 36%