При нагревании нитрата магния выделился кислород объемом 5,6 л (н. вычислите массу разложившейся соли. ответ должен получиться : 74г.

Задача простенькая, вот решение:
2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2+O2
n(O2)=5,6/22,4=0,25 моль
n(Mg(NO3)2)=2*n(O2)=2*0,25=0,5 моль
m(Mg(NO3)2)=148*0,5=74 г

Формула: 2Mg(NO₃)₂ = 2MgO + 4NO₂ + O₂
1. Молярный объём (постоянная Авогадро) = 22,4 л/моль
Количество вещества О₂ - 5,6 ÷ 22,4 = 0,25 моль
2. Mg(NO₃)₂ - два моль → 0,5 моль
Молярная масса Mg(NO₃)₂ - 148
Но у нас 0,5 моль, то есть 148 × 0,5 = 74г
ответ: 74г