Определить массу соли, которую можно получить при взаимодействии 125 г. 5 %-ного раствора азотной кислоты с достаточным количеством гидроксида меди (ii)

Решение в прикрепленном файле

Cu(OH)2 + 2HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + 2H2O
m(HNO3) = m(p-pa)*w = 125г * 0,05 =  6,25 г
n(HNO3) = m/M = 6,25г/63 г/моль = 0,1 моль
n(Cu(NO3)2) = 0,5n(HNO3) = 0,05 моль - по уравнению хим.реакции
m(Cu(NO3)2) = n*M =  0,05 моль * 188 г/моль = 9,4 г
ответ: 9,4 г