Уконцентровану нітратну кислоту масою 149 г помістили мідні ошурки масою 32 г. обчисліть масу (ii) нітрату, що утвориться у результаті цієї реакції, якщо масова частка виходу продукту реакції становить 92% від теоретично можливого

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
n(HNO₃) = 149 / 63 = 2,33 моль избыток
n(Cu) = 32 / 64 = 0,5 моль
n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu) = 0,5 м оль
m (Cu(NO₃)₂) теор. =  0,5 * 188 = 94 г
m (Cu(NO₃)₂) практ. =   94 * 0,95 = 89,3 г