При сжигании 6,5 г цинка выделилось 34,8 кдж. составить - вопрос №868245265348 от lusy43p08hli 20.02.2023 22:08

Question

Химия: При сжигании 6,5 г цинка выделилось 34,8 кдж. составить уравнение. по уравнению can co3- cao+co2-157 кдж. найдите сколько теплоты затрачиваются на разложение 1 кг caco3

lusy43p08hli · Answer

6,5 г Zn + O2 = ZnO + 34,8 кджn(Zn) = m/m = 6.5 / 65 моль = 0.1 моль, тобишь выделилась 0.1 часть теплоты от 1 моля= Zn + O2 = ZnO + 348 кдж - термическое уравнение при 1 моль цинкаCaCO3 = CaO + CO2 - 157 кдж - при 1 моль CaCO3n(CaCO3)=m/M= 1кг/80 кг/кмоль = 0,0125 кмоль = 12,5 мользначит потребовалось количество тепло в 12,5 раз больше157*12.5 = 1962,5 кджответь 1962.5 кдж...