Определить массу фосфата алюминия который образуется при взаимодействии 10.2 оксида алюминия с 300г р-ра содержащего 9.8% фосфорной кислоты

Дано: m(Al2O3)=10,2 грамм, m(H3PO4)=300 грамм, w(H3PO4)=9,8%
Найти: m(AlPO4)-?
Решение: Al2O3+2H3PO4=2AlPO4+3H2O
Масса ортофосфорной кислоты, взятая в реакцию, составляет 300*9,8/100=29,4 грамм. n(H3PO4)=29,4/98=0,3 моль, n(Al2O3)=10,2/102=0,1 моль.
Оксид алюминия взят в недостатке, поэтому будем вести расчёт по нему.
Из 102 грамм оксида образуется 2*122=244 грамм фосфата алюминия, а из 10,2 грамм образуется Х. Х=10,2*244/102=24,4 грамм.
ответ: m(AlPO4)=24,4 грамм.