3a(г) + b(г) → 2с как изменится скорость реакции, если: а) концентрацию вещества а увеличить в 3 раза б) концентрацию вещества b уменьшить в 2 раза в) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза г) в 3 раза увеличить давление

Влияние концентрации на скорость химической реакции в упрощённом виде описывается законом действующих масс.
Для данной реакции уравнение будет иметь следующий вид:
v=ķ*C³(A)*C¹(B)
а) при увеличении концентрации вещества А в 3 получим увеличение скорости реакции v=ķ*3³*1¹=27
б) при снижении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции также сокращается в 2 раза
v=ķ*1³*1/2¹=0,5
в) если концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 16 раз.
v=ķ*2³*2¹=16
г) влияние давления на скорость реакции определяется законом действующих масс с использованием уравнения Менделеева-Клапейрона.
р*V=n*R*T, С=n/V, C=p/R*T
Подставляем в закон действующих масс и получаем
v=ķ*(3/R*T)³*(3/R*T)¹=81.
Скорость реакции увеличится в 81 раз.