Вычислите обьём водорода выделявшего при взаимодейсвтие цинка со 100 грамм 19% раствора серной кислотой

Дано:
mр-ра(H2SO4)=100г
w(H2SO4)=19%=0.19

V(H2)-?(л)

Решение:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

1)m(H2SO4)в-ва=100х0.19=19г
n(H2SO4)=m/Mr=19г/98г/моль=0.194моль

2)По ур.реакции:
n(H2)=n(H2SO4)=0.194моль

3)V(H2)=n x Vm=0.194мольх22.4л/моль=4.34л

ответ:V(H2)=4.34л

Если нажми кнопку