1. вычислите объём аммиака, образующемся при взаимодействии 2 м^3 азота и 8 м^3 водорода 2. какой объём газа выделится при взаимодействии цинка с 98 г 10процентного раствора серной кислоты если выход продукта равен 80%?
по уравнению реакции и по закону авагадро на 1 объем азота приходится 3 объема водорода, т.е. на 2 объема азота - 6 объемов водорода (а по условию задачи 8), следовательно водород в избытке, расчет по недостатку - азоту
V(NH3) = V(N2) = 2 м^3
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1моль 1моль
m(H2SO4) = m р-ра * w = 98 * 0,1 = 9,8г n(H2SO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль n(H2) = n(H2SO4) = 0.1 моль V = n * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л (теоретический выход) V = 2,24 * 0,8 = 1,792 л (практический)
1 моль 3 моль 2 моль
1объем 3объема 2объема
по уравнению реакции и по закону авагадро на 1 объем азота приходится 3 объема водорода, т.е.
на 2 объема азота - 6 объемов водорода (а по условию задачи 8), следовательно водород в избытке, расчет по недостатку - азоту
V(NH3) = V(N2) = 2 м^3
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1моль 1моль
m(H2SO4) = m р-ра * w = 98 * 0,1 = 9,8г
n(H2SO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
n(H2) = n(H2SO4) = 0.1 моль
V = n * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л (теоретический выход)
V = 2,24 * 0,8 = 1,792 л (практический)